| Asetaldehit | |
|---|---|
 |
 |
 |
 |
|
Etanal
| |
|
Etanal
| |
|
Diğer adlar
Asetik aldehit
Etil aldehit | |
| Tanımlayıcılar | |
| CAS numarası | 75-07-0 |
| PubChem | 177 |
| EC numarası | 200-836-8 |
| Özellikler | |
| Molekül formülü | C2H4O |
| Molekül kütlesi | 44.05 g mol−1 |
| Görünüm | Renksiz sıvı |
| Yoğunluk | 0.784 g·cm−3 (20 °C) 0.7904–0.7928 g·cm−3 (10 °C) |
| Erime noktası |
−123.37°C |
| Kaynama noktası |
20.2°C |
| Çözünürlük (su içinde) | Çözünebilir |
| log P | -0.34 |
| Asitlik (pKa) | 13.57 |
| Tehlikeler | |
| NFPA 704 |
 4
2
2
|
| Parlama noktası | 234.15 |
|
Öztutuşma sıcaklığı |
458.15 |
| Patlama sınırları | 4.0-60% |
| LD50 | 1930 mg/kg |
| Benzeyen bileşikler | |
|
Benzeyen bileşikler
|
Etilen oksit |
| Belirtilmiş yerler dışında verilmiş olan veriler, Standart sıcaklık ve basınçtadır. (25 °C, 100 kPa) | |
| Bilgi kutusu kaynakları | |
Asetaldehit, CH3CHO formülüne sahip organik bir kimyasal bileşiktir ve bazen kimyagerler tarafından MeCHO (Me = metil) olarak kısaltılır. Doğada yaygın olarak bulunan ve endüstride büyük ölçekte üretilen en önemli aldehitlerden biridir. Asetaldehit kahve, ekmek ve olgun meyvelerde doğal olarak bulunur ve bitkiler tarafından üretilir. Ayrıca etanolün karaciğer enzimi alkol dehidrojenaz tarafından kısmi oksidasyonu ile üretilir ve alkol tüketiminden sonra akşamdan kalmanın katkıda bulunan bir nedenidir. Maruz kalma yolları hava, su, kara veya yeraltı suyunun yanı sıra içki ve dumanı içerir. Disülfiram tüketimi, asetaldehit metabolizmasından sorumlu enzim olan asetaldehit dehidrojenazı inhibe ederek vücutta birikmesine neden olur.
Uluslararası Kanser Araştırmaları Ajansı (IARC), asetaldehiti 1. Grup kanserojen olarak listelemiştir. Asetaldehit "milyonda birden fazla kanser riski ile en sık bulunan hava toksinlerinden biridir".
Üretim
2003 yılında, küresel üretim yaklaşık 1 milyon tondu. 1962'den önce, asetaldehitin ana kaynakları etanol ve asetilendi. O zamandan beri, etilen baskın hammaddedir.
Ana üretim yöntemi, etilenin homojen bir paladyum/bakır sistemi kullanılarak oksidasyonunu içeren Wacker işlemi ile etilenin oksidasyonudur:
- 2 CH2=CH2 + O2 → 2 CH3CHO
1970'lerde Wacker-Hoechst doğrudan oksidasyon prosesinin dünya kapasitesi yılda 2 milyon tonu aştı.
Ekzotermik bir reaksiyonda etanolün kısmi oksidasyonu ile daha küçük miktarlar hazırlanabilir. Bu işlem tipik olarak yaklaşık 500–650 °C'de bir gümüş katalizör üzerinde gerçekleştirilir.
- CH3CH2OH + 1⁄2 O2 → CH3CHO + H2O
Bu yöntem, asetaldehitin endüstriyel olarak hazırlanması için en eski yollardan biridir.
